Теоретические основы. Углеводороды

Экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса лекарственного факультета

Учебный год

Теоретические базы. Углеводороды

1. Радикал бензола именуется:

A. +Фенил

B. Бензил

C. о-толил

D. п-толил

E. м-толил

2. Радикал этилена именуется:

A. Фенил

B. Бензил

C. +Винил

D. Аллил

E. Метил

3. Радикал толуола именуется:

A. Фенил

B. +Бензил

C. Винил

D. Аллил

E. Метил

4. По теории Бренстеда-Лоури оксибензолы относятся к :

A. +ОН-кислот

B. SH-кислот

C Теоретические основы. Углеводороды. NH-кислот

D. CH-кислот

E. Карбоновых кислот

5. Циклопропан появляется при содействии с цинком:

A. 1, 2-дихлорпропана

B. 1, 1-дихлорпропана

C. 1-хлорпропана

D. +1, 3-дихлорпропана

E. 1, 2,3-трихлорпропана

6. С цинком образует циклобутан:

A. 1, 2-дихлорбутан

B. 1, 3-дихлорбутан

C. +1, 4-дихлорбутан

D. 2, 3-дихлорбутан

E. 1-хлорбутан

7. Из метилхлорида по реакции Вюрца появляется:

A. Метан

B. +Этан

C. Пропан

D. Этилен

E. Ацетилен

8. Из этилхлорида по реакции Вюрца появляется:

A. Метан

B. Этан

C. Пропан

D. +Бутан

E Теоретические основы. Углеводороды. Этилен

9. Реакция гидратации этилена идет по механизму:

A. +AE

B. SE

C. AN

D. SN

E. SR

10. Реакция бромирования ацетилена идет по механизму:

A. +AE

B. SE

C. AN

D. SN

E. SR

11. Реакция гидрохлорирования бутадиена-1, 3идет по механизму:

A. +AE

B. SE

C. AN

D. SR

E. SN

12. При мягеньком окислении этилена появляется:

A. Уксусный альдегид.

B. Уксусная кислота

C. Щавелевая кислота

D. + Этиленгликоль.

E Теоретические основы. Углеводороды. Этанол.

13. Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении УФ-светом:

A. Нуклеофильное замещение

B. Электрофильное присоединение

C. Радикальное присоединение

D. +Радикальное замещение

E. Электрофильное замещение

14. Для атома углерода в состоянии Sp3 –гибридизации свойственны валентный угол и пространственное строение:

A. 1200 и плоскостное тригональное строение

B. 1200 и линейное строение

C. +1090 28' и тетраэдрическое строение

D. 1800 и линейное строение

E. 1090 28' и плоскостное тригональное строение

15. Углеводород Теоретические основы. Углеводороды образующийся при содействии 2-ух молекул бромэтана в присутствии железного натрия:

A. CH3-CH(CH)-CH3

B. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

C. CH3-CH=CH-CH3

D. +CH3-CH2-CH2-CH3

E. CH2=CH-CH2-CH3

16. Для высококачественной реакции на двойную связь можно использовать:

A. Вода

B. +Br2/H Теоретические основы. Углеводороды2O

C. Хлороводородная кислота

D. Водород

E. Cl2/H2O

17. Появляется в итоге реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HCl ~:

A. 1-хлорбутан

B. +2-хлорбутан

C. 1,2-дихлорбутан

D. 2,2-дихлорбутан

E. 1,1-дихлорбутан

18. Механизм реакции: CH2=CH-CH2-CH3 + HBr ~:

A. Нуклеофильное замещение

B. Окисление-восстановление

C. + Электрофильное присоединение

D. Радикальное присоединение

E. Нуклеофильное присоединение

19. Для непредельных углеводородов с двойной связью свойственны валентный угол и Теоретические основы. Углеводороды простанственное строение:

A. +1200 и плоскостно-тригональное строение

B. 1800 и плоскостно-тригональное строение

C. 1200 и линейное строение

D. 1090 28' и тетраэдрическое строение

E. 1800 С и линейное строение

20. Способно вести взаимодействие с 1 моль хлороводорода:

A. Бензол

B. +Пропен

C. Пропан

D. Циклопентан

E. Бутан

21. Употребляется для отличия этилена от ацетилена:

A. Бромная вода

B. Раствор перманганата калия

C. +Аммиачный раствор гидроксида серебра

D. Водород

E. HCl

22. Тип Теоретические основы. Углеводороды реакции ацетилена с гидроксидом меди (1):

A. Присоединение

B. +Замещение

C. Окисление

D. Отщепление

E. Восстановление

23. Механизм реакции бромирования этилена:

A. Нуклеофильное присоединение

B. +Электрофильное присоединение

C. Нуклеофильное замещение

D. Электрофильное замещение

E. Радикальное замещение

24. Механизм реакции взаимодействия бензола с бромистым метилом в присутствии АlBr3:

A. +Электрофильное замещение

B. Нуклеофильное замещение

C. Радикальное присоединение

D. Радикальное замещение

E. Электрофильное присоединение

25. Механизм реакции бромирования анилина:

A Теоретические основы. Углеводороды. Радикальное замещение

B. +Электрофильное замещение

C. Нуклеофильное замещение

D. Нуклеофильное присоединение

E. Электрофильное присоединение

26. При содействии пропина с 2 моль бромоводорода появляется:

A. 1,1-дибромпропан

B. 1,2-дибромпропан

C. +2,2-дибромпропан

D. 1-бромпропен

E. 2-бромпропен

27. Относятся к ароматичным соединениям:

A. Циклопропан

B. Циклобутан

C. Циклогексан

D. +Фенантрен

E. Бутан

28. Тип хим связи в алканах:

A. Двойная

B. π-связь

C. Водородная

D. +σ-связь

E. Ионная

29. Можно обосновать наличие двойной связи при помощи:

A. Раствора Теоретические основы. Углеводороды щелочи

B. Раствора хлорного железа

C. Гидроксида меди

D. +Бромной воды

E. Аммиачного раствора гидроксида серебра

30. Хим связь в этилене:

A. Семиполярная

B. +π-связь

C. Водородная

D. Донорно-акцепторная

E. Ионная

31. Количество первичных атомов углерода в 2-метилбутане:

A. 1

B. 2

C. +3

D. 4

E. 5

32. Радикал C6H5CH2 – именуется

A. Фенил

B. м-толил

C. п-толил

D. Бензил+

E. Циклогексил

33. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимодействием противостоящих связей Теоретические основы. Углеводороды именуется:

A. Вандерваальсовым

B. Торсионным+

C. Байеровским

D. Угловым

E. Аномерным

34. Присущее конформациям напряжение, обусловленное обоюдным отталкиванием объемистых заместителей при их близком расположении именуется:

A. Вандерваальсовым+

B. Торсионным

C. Байеровским

D. Угловым

E. Аномерным

35. Механизм и продукт реакции гидратации пропена:

A. пропанол-1, электрофильное присоединение - АЕ

B. +пропанол-2, электрофильное присоединение - АЕ

C. пропанол-1, радикальное присоединение - АR

D. пропанол-2, радикальное присоединение Теоретические основы. Углеводороды - АR

E. пропанол-1, нуклеофильное замещение SN

36. Бутен-2 можно получить дегидратацией:

A. +Бутанол-2

B. Бутанол-1

C. Бутандиол-2, 3

D. Бутандиол-1, 3

E. Бутандиол 1, 2

37. Употребляется для получения пентен-2:

A. 2-метил-1, 2-дихлорпентан

B. 2-метил-2, 3-дихлорпентан

C. 2, 3-дихлорпентан+

D. 2, 4-дихлорпентан

E. 2, 2-дихлорпентан

38. Конечным продуктом взаимодействия пропина с водой в присутствии солей двухвалентной ртути является:

A. Пропенол-2

B. Пропенол-1

C. Пропанол-2

D. Пропанол-1

E Теоретические основы. Углеводороды. +Ацетон

39. Обесцвечивают бромную воду Br2/H2O:

A. 2-метилпропан

B. Бензол

C. +Циклогексен

D. Пропанон

E. Этан

40. Обесцвечивают бромную воду:

A. Циклогексан

B. Нафталин

C. +Ацетилен

D. Ацетон

E. Пропан

41. Употребляется для отличия двойной связи от тройной:

A. Br2/H2O

B. KMnO4/H2O

C. Хлорид натрия

D. +Аммиачный раствор гидроксида серебра

E. Ацетон

42. Можно различить друг от друга при помощи реактива Теоретические основы. Углеводороды [Ag(NH3)2]OH :

A. Этан и этен

B. Циклогексан и бензол

C. +Этилен и ацетилен

D. Бензол и нафталин

E. Циклобутан и циклопентан

43. Обусловьте механизм и продукт реакции нитрования нафталина:

A. +α-нитронафталин, электрофильное замещение SE

B. β-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN

C. α-нитронафталин, радикальное замещение SR

D. β-нитронафталин, радикальное замещение SR

E. α-нитронафталин, нуклеофильное замещение SN

44. Механизм и продукт реакции Теоретические основы. Углеводороды взаимодействия бензола с хлором при облучении УФ-светом:

A. Хлорбензол, электрофильное замещение SE

B. Дихлорбензол, нуклеофильное замещение SN

C. +Гексахлорциклогексан. радикальное присоединение АR

D. Гексахлорбензол, электрофильное замещение SE

E. Гексахлорбензол, радикальное замещение SR

45. При полном гидрировании нафталина появляется:

A. Тетралин

B. Пергидрофенантрен

C. 1, 4-дигидронафталин

D. 1, 2-дигидронафталин

E. +Декалин

46. Продуктом реакции циклопропана с бромом является:

A. +1,3-дибромпропан

B. 2-бромпропан

C. Бромциклопропан

D. Дибромциклопропан

E Теоретические основы. Углеводороды. Трибромциклопропан

47. Имеют общую формулу СnН2n+2:

A. Циклопарафины

B. Этиленовые углеводороды

C. Ацетиленовые углеводороды

D. +Предельные углеводороды

E. Ароматичные углеводороды

48. Имеют общую формулу СnН2n-6:

A. Этиленовые углеводороды

B. Циклопарафины

C. Ацетиленовые углеводороды

D. +Ароматичные углеводороды

E. Алканы

49. Имеют общую формулу СnН2n:

A. +Этиленовые углеводороды

B. Предельные углеводороды

C. Ацетиленовые углеводороды

D. Ароматичные углеводороды

E. Алкадиены

50. Гибридное состояние атомов углерода в этилене:

A Теоретические основы. Углеводороды. Sp3

B. Sp2+

C. Sp

D. S2p

E. Sp4

51. Гибридное состояние атомов углерода в этане:

A. +Sp3

B. Sp2

C. Sp

D. S2p

E. Sp4

52. Гибридное состояние атомов углерода в бензоле:

A. Sp3

B. +Sp2

C. Sp

D. S2p

E. Sp4

53. Механизм реакции взаимодействия толуола с хлором при облучении УФ-светом:

A Теоретические основы. Углеводороды. Нуклеофильное замещение

B. Электрофильное присоединение

C. Радикальное присоединение

D. +Радикальное замещение

E. Электрофильное замещение

54. Появляется в итоге взаимодействия толуола с азотной кислотой:

A. м-нитротолуол

B. +п-нитротолуол

C. Нитробензол

D. 3,5-динитротолуол

E. 2,3-динитротолуол

55. При хлорировании толуола на свету появляется:

A. +Бензилхлорид

B. Мета-хлортолуол

C. Пара-хлортолуол

D. Орто-хлортолуол

E. Смесь орто- и пара-хлортолуолов

56. Продукт и механизм реакции метилирования бензола:

A. +Толуол, SE

B Теоретические основы. Углеводороды. М-ксилол, SE

C. О-ксилол, SN

D. П-ксилол, SN

E. М-ксилол, SR

57. Продукт и механизм реакции метилирования толуола:

A. Эилбензол, SR

B. м-ксилол, SE

C. +п-ксилол, SE

D. м-ксилол, SN

E. Этилбензол, SЕ

58. В итоге окисления толуола появляется:

A. Оксибензол

B. +Бензойная кислота

C. Салициловая кислота

D. Нитробензол

E. Фталевая кислота

59. В итоге окисления нафталина образуются Теоретические основы. Углеводороды:

A. Бензол

B. Терефталевая кислота

C. +Фталевая кислота

D. Бензойная кислота

E. α-нафтол

60. В итоге восстановления нафталина появляется:

A. Нафтионовая кислота

B. +Декагидронафталин

C. Фталевая кислота

D. Бензойная кислота

E. Циклогексан

61. В итоге восстановления бензола появляется:

A. Бензальдегид

B. Бензойная кислота

C. Толуол

D. +Циклогексан

E. Метилциклогексан

62. В итоге восстановления толуола появляется:

A. Бензальдегид

B. Бензойная кислота

C. Циклогексан

D. Бензол

E. +Метилциклогексан

63. В итоге восстановления этилбензола появляется Теоретические основы. Углеводороды:

A. Этилбензальдегид

B. Бензойная кислота

C. Бензол

D. Этилбензойная кислота

E. +Этилциклогексан

64. При полном гидрировании ацетилена появляется:

A. Этилен

B. Ацетон

C. +Этан

D. Циклогексан

E. Бензол

65. При полном гидрировании бутадиен-1, 3 появляется:

A. Бутен-1

B. Бутен-2

C. +Бутан

D. Циклобутан

E. Бутин-1

66. В итоге гидрирования пропена появляется:

A. Пропин

B. +Пропан

C. Циклопропан

D. Пропанол-1

E. Пропаналь

67. Продукт гидрирования пропина:

A. Пропанол-2

B. +Пропен

C. Ацетон

D Теоретические основы. Углеводороды. Пропанол-1

E. Пропаналь

68. В итоге гидрирования этилена появляется:

A. Этаналь

B. Этанол

C. +Этан

D. Ацетилен

E. Этановая кислота

69. Обладает большей основностью

А. С2Н5ОН

Б. С2Н5NH2

В. ОН

О


Г. СН3 С = О

׀

Н

Д. С2Н6

A. А

B. Б+

C. В

D. Г

E. Д

70. Большими основными качествами обладает:

А. СH3 – SH

Б. СH3 – OH

B. CH2 – (OH) – CH(OH) – CH2(OH)

Г Теоретические основы. Углеводороды. CH3NH2

Д. С3Н6

A. А

B. Б

C. В

D. Г+

E. Д

71. Декарбоксилируется легче других:

A. НОСН2СН2СООН

B. СН3СООН

C. +НООС-СООН

D. СН3СНОНСООН

E. НООССН2СН2СООН

72. Является продуктом мягенького окисления этилена:

А. С2Н5 – С = О

׀

Н

Б. СН3ОСН3

В. СН3 − С = О

׀

Н

Г. СН2(ОН) – СН­­2(ОН Теоретические основы. Углеводороды)

Д. СН3 – С – СН3

׀׀

Н

A. А

B. Б

C. А

D. Г+

E. Д

73. Применяется для высококачественной реакции на двойную связь:

A. Гидроксид меди (II)

B. + Бромная вода

C. Гидроксид натрия

D. Гидроксид меди (I)

E. Гидроксид калия

74. Продукт взаимодействия бензола с серной кислотой:

A. Непростой эфир

B. +Сульфоновая кислота

C. Обычный эфир

D. Ангидрид

E. Соль

75. Самую большую кислотность имеет:

A Теоретические основы. Углеводороды. Уксусная кислота

B. Бутановая кислота

C. Пропионовая кислота

D. +Муравьиная кислота

E. Пентановая кислота

76. Более мощная из кислот:

A. Бензойная

B. n-аминобензойная

C. +n-нитробензойная

D. n-метилбензойная

E. n-метоксибензойная

77. Механизм и конечный продукт реакции гидратации этилена:

A. Нуклеофильное присоединение, этан

B. +Электрофильное присоединение, этанол

C. Радикальное замещение, ацетилен

D. Нуклеофильное замещение, этаналь

E. Электрофильное замещение, этиленгликоль

78. Механизм и конечный продукт реакции гидратации ацетилена Теоретические основы. Углеводороды:

A. Нуклеофильное присоединение, этанол

B. +Электрофильное присоединение, этаналь

C. Радикальное замещение, этан

D. Нуклеофильное замещение, этилен

E. Электрофильное замещение, этиленгликоль

79. Механизм и конечный продукт реакции бромирования этилена:

A. Нуклеофильное присоединение, бромэтан

B. +Электрофильное присоединение, 1,2-дибромэтан

C. Радикальное замещение, 1,1-дибромэтан

D. Нуклеофильное замещение, 1,1,2-трибромэтан

E. Электрофильное замещение, 1,1,2,2-тетрабромэтан

80. Продукт и механизм реакции сульфирования бензола:

A. Бензолсульфоновая кислота, SN

B. о Теоретические основы. Углеводороды-бензолдисульфоновая кислота, SE

C. м-бензолдисульфоновая кислота, SN

D. +бензолсульфоновая кислота, SE

E. о-бензолдисульфоновая кислота, SN

81. Многофункциональная группа альдегидов:

A. -ОН

B. -СО-

C. + -СНО

D. -СООН

E. -СОО-

82. Хлорангидрид карбоновой кислоты:

A. СlСН2СООН.

B. Сl3ССООН.

C. С4Н9СООН.

D. С4Н9СONH.

E. +С4Н9СOСl

83. Электрические эффекты аминогруппы в анилине:

A Теоретические основы. Углеводороды. +М, +J.

B. -М.

C. -I, -М.

D. -I, +М +

E. -I.

84. Электрические эффекты брома в бромбензоле:

A. -I, +М +

B. -I, -М.

C. -М,+J

D. +М, +J.

E. +I.

85. В молекуле СH2 = СНNО2 нитрогруппа влияет:

A. +М.

B. -М.

C. -J, +М.

D. +J, +М.

E. + -I, -М

86. Мезомерный эффект Теоретические основы. Углеводороды появляется при передаче воздействия заместителейпо:

A. σ-связям углеродной цепи.

B. + π -связям сопряженной системы

C. σ- и π -связям углеродной цепи.

D. системе σ-связи.

E. σ-связям замкнутого цикла

87. Соединение, в каком имеется р, π-сопряженная система:

A. Бензол.

B. Толуол.

C. +Винилхлорид.

D. Бутадиен-1,3

E. Изопрен.

88. Многофункциональная группа карбоновых кислот:

A. -ОН

B. -СО Теоретические основы. Углеводороды-

C. -СНО

D. + -СООН

E. -СОО-

89. В молекуле СН3СН(NH2)СООН встречается изомерия:

A. Таутомерия.

B. +Энантиомерия

C. Диастереомерия.

D. Цис-, транс-изомерия.

E. Е,Z-изомерия.

90. Вид изомерии меж малеиновой и фумаровой кислотами:

A. +Цис-, транс-изомерия

B. Энантиомерия.

C. Диастереомерия.

D. Таутомерия.

E. Структурная изомерия.

91. По теории Бренстеда-Лоури кислотами являются

A Теоретические основы. Углеводороды. Акцепторы протона

B. Доноры электрической пары.

C. +Доноры протона

D. Акцепторы электрической пары.

E. Доноры катионов

92. По теории Бренстеда-Лоури основаниями являются

A. Доноры протона

B. Доноры электрической пары.

C. Акцепторы электрической пары.

D. Акцепторы катионов

E. +Акцепторы протона

93. По теории Бренстеда-Лоури соединения присоединяющие протон за счет электрической пары атома азота:

A. π-основания.

B Теоретические основы. Углеводороды. Сульфониевые основания.

C. Оксониевые основания.

D. +Аммониевые основания

E. NH - кислоты.

94. По теории Льюиса кислотами являются:

A. Доноры электрической пары.

B. +Акцепторы электрической пары.

C. Акцепторы протона

D. Доноры протона

E. Акцепторы катионов

95. Более мощная кислота:

A. СН3 - СООН.

B. СН3 - СН2 - СООН.

C. СlН2С - СООН.

D. Сl2СН - СООН.

E. +Сl3С Теоретические основы. Углеводороды - СООН.

96. Самую большую основность имеет:

A. Диметиламин.

B. +Триметиламин

C. Анилин.

D. Дифениламин.

E. Трифениламин.

97. Более сильную кислотность имеет:

A. Этанол.

B. Этиламин.

C. +Этантиол

D. Этан.

E. Этилен.

98. Общая формула алканов:

A. СnН2n.

B. СnН2n-2

C. СnН2n-6.

D. +СnН2n+2

E. СnН2n+3

99. (СН3)2СН Теоретические основы. Углеводороды - СН(СН3) - СН2 - СН3 именуется по интернациональной номенклатуре:

A. 2,3-диметилпентан.+

B. 2,2-диметилпентан.

C. 2,2,3-триметилбутан.

D. 2,3-диметилбутан.

E. 3,3-диметилпентан.

100. Для алканов свойственны реакции:

A. SN.

B. SE.

C. +SR

D. АR.

E. АE.

101. Взаимодействие алканов с молекулярным кислородом относится к реакциям:

A. Нуклеофильного замещения.

B. Электрофильного замещения.

C. Конструктивного присоединения.

D. Электрофильного Теоретические основы. Углеводороды присоединения.

E. + Конструктивного замещения

102. СН4 + Сl2 --> СН3Сl + НСl взаимодействие относится к реакциям:

A. АR.

B. SN.

C. SE.

D. +SR

E. АE.

103. Реагенты, взаимодействующие с алканами:

A. НСl

B. +НNО3

C. NаОН;

D. Вr2(НОН);

E. Н2О

104. По реакции Вюрца бутан появляется из:

A. Бромметана

B. 2-бромпропана

C. +Бромэтана

D. 1-бромпропана

E. 2-бромбутана

105. Общая формула алкенов:

A. СnН Теоретические основы. Углеводороды2n+2

B. +СnН2n

C. СnН2n-6

D. СnН2n-4

E. СnН2n-2

106. Свойственны для алкенов реакции:

A. АN

B. АR

C. SN

D. +АE

E. SE.

107. СН2 = СН2 + НСl → СН3СН2Сl механизм реакции:

A. +АE.

B. АN.

C. АR.

D. SE.

E. SN.

108. СН3 - СН = СН2 при присоединений НСl образует:

A. 1-хлорпропан Теоретические основы. Углеводороды.

B. 3-хлорпропан.

C. 1-хлорпропен.

D. 2-хлорпропен.

E. +2-хлорпропан

109. Из алкенов под действием аква раствора КМnО4 образуются:

A. +Диолы.

B. Одноатомные спирты.

C. Альдегиды.

D. Кетоны.

E. Диены.

110. При внутримолекулярной дегидратации бутанола-2 появляется:

A. Бутен-1

B. +Бутен-2

C. Бутин2

D. Бутин-1

E. Дивинил.

111. Общая формула алкадиенов:

A. С2nН Теоретические основы. Углеводороды2n+2

B. СnН2n+6

C. +СnН2n-2

D. СnН2n`.

E. СnН2n+6.

112. Является мономером природного каучука:

A. Метилакрилат.

B. +Изопрен.

C. Хлоропрен.

D. Изобутилен.

E. Бутадиен-1,3

113. При содействии ацетилена с хлоридом меди (1) появляется:

A. Хлорэтан.

B. +Ацетиленид меди

C. Щавелевая кислота

D. Метаналь.

E. Этиленгликоль.

114. Ацетилен получают действием воды на Теоретические основы. Углеводороды:

A. Карбид алюминия.

B. +Карбид кальция

C. Карбид натрия.

D. Карбонат кальция.

E. Ацетат натрия.

115. По правилу Хюккеля в ароматичных соединениях число электронов в π- системе определяет формула:

A. +4n + 2

B. 2n + 4

C. 2n +6!

D. 4n + 6

E. 2n + 6.

116. Реакции соответствующие для ароматичных соединений:

A. SR.

B. АE.

C. +SE.

D. АN.

E Теоретические основы. Углеводороды. SN.

117. При бромировании нитробензола (в присутствии FeBr3) появляется:

A. о - бромнитробензол.

B. п - бромнитробензол.

C. 2,4,6 – трибромнитробензол

D. 3,5 – дибромбензол

E. +м – бромнитробензол

118. При хлорировании бензола на свету появляется:

A. Дихлорциклогексадиен.

B. Тетрахлорциклогексан.

C. Хлорбензол.

D. +Гексахлорциклогексан

E. Дихлорбензол.

119. Общая формула простых аренов:

A. СnН2n+6

B. СnН2n+2

C. СnН2n.

D. СnН2n-2

E Теоретические основы. Углеводороды. +СnН2n-6.

120. Альдегиды и кетоны содержат в собственном составе многофункциональную:

A. Аминогруппу.

B. Нитрогруппу.

C. Карбоксильную группу.

D. + Карбонильную группу.

E. Гидроксильную группу.

121. Гетерофункциональными именуются:

A. Соединения, содержащие в молекулах 2 схожие многофункциональные группы.

B. Соединения, содержащие в молекулах 3 однообразные многофункциональные группы.

C. Соединения, содержащие в молекулах Теоретические основы. Углеводороды 4 однообразные многофункциональные группы.

D. +Соединения, содержащие в молекулах разные многофункциональные группы.

E. Соединения, содержащие в молекулах 1 многофункциональную группу.

122. Изомеры - это:

A. +Вещества, имеющие однообразный количественный и высококачественный состав, но различное строение

B. Вещества, имеющие однообразное строение, но разный количественный и высококачественный состав

C. Вещества, имеющие схожее строение, образующие гомологический ряд.

D Теоретические основы. Углеводороды. Вещества, имеющие в состав несколько схожих многофункциональных групп.

E. Вещества, имеющие в составе разные многофункциональные группы.

123. Цис-транс изомерия относится к изомерии:

A. Конформационной.

B. Структурной.

C. +Конфигурационной

D. Положения.

E. Многофункциональных групп.

124. π,π-сопряжение осуществляется в:

A. +Бутадиене-1,3

B. Винилметиловом эфире

C. Ацетамиде

D. Винилхлориде

E. Аллил-радикале

125. Стереоизомеры - это:

A. Вещества, имеющие однообразный количественный и Теоретические основы. Углеводороды высококачественный состав, но различное строение

B. +Вещества, имеющие однообразное строение, т.е. с одним и этим же порядком соединения атомов, отличающиеся расположением тех же атомов в пространстве

C. Вещества, имеющие схожее строение, образующие гомологический ряд.

D. Вещества, имеющие в состав несколько схожих многофункциональных групп.

E. Вещества, имеющие однообразное строение Теоретические основы. Углеводороды, но разный высококачественный и количественный состав

126. Энантиомеры - это:

A. +Стереоизомеры, молекулы которых относятся друг к другу как предмет и совместимое с ним зеркальное изображение

B. Стереоизомеры, молекулы которых не относятся друг к другу как пред-мет и несовместимое с ним зеркальное изображение

C. Изомеры строения

D. Изомеры многофункциональных групп.

E. Изомеры положения.

127. Энантиомеры отличаются друг Теоретические основы. Углеводороды от друга:

A. Хим качествами.

B. Температурой плавления.

C. Температурой кипения.

D. Плотностью.

E. +Знаком оптической активности.

128. n в формуле N = 2n является:

A. +Числом центров хиральности

B. Числом общего числа атомовС

C. Числом стереоизомеров

D. Числом общего числа атомов Н.

E. Числом многофункциональных групп.

129. Кислоты Бренстеда:

A. Способны присоединять протон.

B. +Способны Теоретические основы. Углеводороды отдавать протон.

C. Способны присоединять положительные частички.

D. Имеют свободную орбиталь.

E. Имеют отрицательный заряд.

130. Большими кислотными качествами обладает:

A. НСООН.

B. СН3СООН.

C. СН2FСООН.

D. СНF2СООН.

E. +СF3СООН.

131. Более слабенькое основание:

A. (СН3)3N.

B. NН3

C. (СН3)2NН.

D. +(С6Н Теоретические основы. Углеводороды5)3N.

E. СН3NН2

132. Большими кислотными качествами обладает:

A. +СН3SН.

B. СН3ОН.

C. С2Н5NН2

D. СН3 - СН2– СН3

E. СН3 - СН = СН – СН3

133. Большими основными качествами обладает:

A. NН3

B. Н2О.

C. +СН3NН2

D. СН3ОН.

E. СН3SН.

134. Даны последующие соединения: С7Н14, С Теоретические основы. Углеводороды8Н18, С2Н2, С6Н6, С10Н22 Количество соединений, являющихся предельными углеводородами равно:

A. 1

B. 4

C. 3

D. +2

E. 1

135. Изомерия в ряду алканов начинается с:

A. Метана

B. +Бутана

C. Этана

D. Пентана

E. Гексана

136. Реакция галогенирования метана идет по механизму:

A. Нуклеофильного присоединения.

B. +Конструктивного замещения.

C. Электрофильного замещения.

D. Элиминирования.

E Теоретические основы. Углеводороды. Электрофильного присоединения.

137. Для атома С в состоянии sp3 - гибридизации характерен валентный угол:

A. +109 градусов

B. 120 градусов

C. 180 градусов

D. 108 градусов

E. 45 градусов

138. Молекула метана СН4 имеет геометрическую форму:

A. Треугольную.

B. Линейную.

C. Кубическую.

D. Прямоугольную.

E. +Тетраэдрическую

139. При осуществлении реакции Вюрца происходит:

A. Галогенирование

B. Гидрирование

C. Окисление

D. +Удвоение числа атомов углерода

E. Нитрование

140. При нитровании пропана Теоретические основы. Углеводороды по Коновалову появляется:

A. 1- нитропропан.

B. +2- нитропропан

C. Нитрэтан.

D. Нитрометан.

E. Смесь нитросоединений.

141. Циклопропан можно получить из:

A. 1,1-дихлорпропана

B. 1,2- дихлорбутана

C. +1,3-дихлорпропана

D. 2,2-дихлорпропана

E. 1,4-дихлорбутана

142. При содействии циклопропана с бромом появляется:

A. 1,2-дибромпропан.

B. 1,1-дибромпропан.

C. 2,2-дибромпропан.

D. +1,3-дибромпропан.

E. 1-бромпропан.

143. Даны последующие соединения: С3Н6, С5Н10, С6Н14, С4Н10, С4Н Теоретические основы. Углеводороды8 Число углеводородов, являющихся алкенами равно:

A. 1

B. 2

C. +3

D. 4

E. 5

144. К алкенам относится:

A. Гексан.

B. +Пропилен.

C. Пропан.

D. Циклогексан.

E. Бензол.

145. Для алкенов более свойственны реакции:

A. Конструктивного замещения.

B. +Электрофильного присоединения

C. Элиминирования.

D. Электрофильного замещения.

E. Нуклеофильного замещения.

146. В итоге присоединения воды к алкенам Теоретические основы. Углеводороды (реакция гидратации) выходит:

A. Алкан.

B. +Спирт

C. Кислота

D. Алкин.

E. Альдегид.

147. При присоединении к пропену по правилу Марковникова йодоводородной кислоты выходит:

A. +2-йодпропан

B. 1-йодпропан.

C. 1-йодбутан.

D. 1-йодпропин.

E. 1-йодбутин.

148. В итоге реакции гидратации 2-метилпропена получится:

A. Пропанол.

B. +2-метилпропанол-2

C. Этанол.

D. Бутанол-2

E. Метанол.

149. При содействии воды с карбидом Теоретические основы. Углеводороды кальция СаС2 появляется:

A. Этилен.

B. Этан.

C. Пропан.

D. Бутан.

E. +Ацетилен.

150. Появляется при гидрировании алкена:

A. +Алкан

B. Алкин.

C. Спирт.

D. Кислота

E. Альдегид.

151. При гидратации ацетилена по реакции Кучерова появляется:

A. Этиловый спирт.

B. Этан.

C. Этилен.

D. +Ацетальдегид.

E. Ацетон.

152. При содействии этилена с хлороводородом появляется Теоретические основы. Углеводороды:

A. +Хлорэтан

B. 1,2-дихлорэтан.

C. 1,1-дихлорэтан.

D. 1,1,2,2-тетрахлорэтан.

E. Этан.

153. Для аренов более свойственны реакции:

A. Конструктивного замещения.

B. Электрофильного присоединения.

C. Элиминирования.

D. +Электрофильного замещения

E. Нуклеофильного присоединения.

154. При нитровании бензойной кислоты появляется продукт

A. о-нитробензойная кислота

B. +мета-нитробензойная кислота

C. п-нитробензойная кислота

D. смесь орто и пара-нитробензойной кислот.

E Теоретические основы. Углеводороды. п-аминобензойная кислота

155. При алкилировании бензола бромметаном в присутствии катализатора появляется продукт:

A. Бромэтилбензол.

B. Бромбензол.

C. Этилбензол.

D. +Толуол

E. Стирол.

156. При алкилировании бензола хлорметаном в присутствии катализатора появляется продукт:

A. Хлорэтилбензол.

B. Хлорбензол.

C. Этилбензол.

D. +Толуол

E. Оксибензол.

157. Более старшая группа:

A. - С ≡ N.

B. + - СООН.

C. - ОН.

D Теоретические основы. Углеводороды. - СНО.

E. - NН2

158. Радикал:

A. Дивинил.

B. Нафталин.

C. Этан.

D. +Бензил.

E. Оксибензол.

159. Гомологи:

A. Этан, этен, этин.

B. Пропанол-1, пропанол-2

C. +Метанол, этанол, пропанол

D. Хлор, бром, йод, фтор.

E. Пропаналь, пропанон-2

160. Количество первичных атомов углерода в н. пентане

A. 1

B. +2

C. 3

D. 4

E. 5

161. Частички метил, этил Теоретические основы. Углеводороды, винил - это:

A. Изомеры.

B. +Радикалы

C. Гомологи.

D. Многофункциональные группы.

E. Характеристическая группа

162. Пропанол, этанол, бутанол - это:

A. Изомеры.

B. Радикалы.

C. +Гомологи.

D. Многофункциональные группы.

E. Характеристическая группа

163. Пентан и неопентан - это:

A. +Изомеры

B. Радикалы.

C. Гомологи.

D. Многофункциональные группы.

E. Характеристическая группа

164. Бензол, нафталин, фенантрен - это:

A. Спирты.

B. +Арены

C Теоретические основы. Углеводороды. Кетоны.

D. Кислоты.

E. Тиолы.

165. Укажите полифункциональное соединение:

A. Этанол.

B. Коламин.

C. +Глицерин

D. Анилин.

E. Оксибензол.

166. Укажите гетерофункциональное соединение:

A. Этанол.

B. Глицерин.

C. Оксибензол.

D. +Этаноламин.

E. Этиленгликоль.

167. Углеводородный радикал СН2 = СН - :

A. Аллил.

B. Фенил.

C. Этил.

D. Этинил.

E. +Винил

168. Углеводородный радикал СН2 = СН - СН2 - :

A. +Аллил

B Теоретические основы. Углеводороды. Фенил.

C. Этил.

D. Этинил.

E. Винил.

169. Радикал С6Н5 - именуется:

A. Аллил.

B. +Фенил

C. Этил.

D. Этинил.

E. Винил.

170. Радикал С6Н5 - СН2 - именуется:

A. Аллил.

B. Фенил.

C. + Бензил

D. Этинил.

E. Винил.

171. Многофункциональная группа - карбоксил:

A. - С ≡ N.

B. + - СООН

C. - ОН.

D. - СНО.

E. - NН2

172. Глицин (аминоуксусная Теоретические основы. Углеводороды кислотa) имеет формулу:

A. СН3 - СН(NН2) - СООН.

B. NН2 - СН2 - СН2 - ОН.

C. NН2 - СН2 - СН2 - СООН.

D. СН3 - СНОН - СН2 - NН!

E. + NН2 - СН2 - СООН.

173. Изопрен СН2 = С(СН3) - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК именуется:

A. +2-метилбутадиен-1,3

B. 2-аминоэтанол.

C. 2-метилпропаналь.

D. 3-метилбутадиен-1,3

E. 2-гидроксипропановая кислота

174. Коламин СН2NН2 - СН Теоретические основы. Углеводороды2ОН по номенклатуре ИЮПАК именуется:

A.2-метилбутадиен-1,3

B. +2-аминоэтанол

C. 2-метилпропаналь.

D. 3-метилбутадиен-1,3

E. 2-гидроксипропановая кислота

175. Дивинил СН2 = СН - СН = СН2 по номенклатуре ИЮПАК именуется:

A. Бутен-1

B. Бутадиен-2,3

C. Бутен-2

D. +Бутадиен-1,3

E. Бутадиен-1,2

176. Ковалентная рх - рх связь осуществляется меж атомами:

A. Н - Н.

B. Н - С ≡.

C. += С Теоретические основы. Углеводороды - С =

D. ≡ С - NН

E. Н - Сl.

177. Электронодонорный заместитель:

A. - СООН.

B. - NО2

C. - ОН.

D. - SО3Н.

E. +- СН3

178. Способность атома оттягивать валентные электроны связи в свою сторону именуется:

A. Энергия связи.

B. Длина связи.

C. Полярность связи.

D. Поляризуемость связи.

E. +Электроотрицательность.

179. Типы гибридизации валентных АО углерода:

A Теоретические основы. Углеводороды. s2р3, sр2, sр

B. +sр3, sр2, sр

C. sр, s2р, sр2

D. s2р, s2р4, sр2

E. s2р6, sр, sр2

180. Передача электрического воздействия заместителя по системе π - связей именуется:

A. Индуктивным эффектом.

B. +Мезомерным эффектом

C. Поляризуемостью.

D. Ароматичностью.

E. Кислотностью.

181. Мерой прочности хим связи является:

A. +Энергия связи.

B Теоретические основы. Углеводороды. Длина связи.

C. Электроотрицательность частей

D. Ковалентность связи.

E. Полярность молекулы.

182. Передача электрического воздействия заместителей по сопряженной системе σ- связей именуется:

A. +Индуктивным эффектом

B. Мезомерным эффектом.

C. Поляризуемостью.

D. Ароматичностью.

E. Основностью.

183. Только положительный индуктивный эффект проявляет заместитель::

A. -ОН

B. +-СН3

C. -СООН

D. -NH2

E. Циклопропан.

184. Укажите соединение, в каком Теоретические основы. Углеводороды имеется π,π - сопряженная система:

A. Уксусная кислота

B. Этанол.

C. н-бутан.

D. +Бензол

E. Циклопропан.

185. Кумулированный диен:

A. СН2 = СН - СН = СН2

B. СН2 = СН - СН = СН - СН = СН2

C. СН2 = СН - СН2 - СН = СН2

D. +СН2 = С = СН2

E. СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2

186. Сопряженный диен:

A. +СН2 = СН Теоретические основы. Углеводороды - СН = СН2

B. СН2 = С = СН - СН = СН2

C. СН2 = СН - СН2 - СН = СН2

D. СН2 = С = СН2

E. СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН = СН2

187. Укажите электрические эффекты нитро - группы в нитробензоле:

A. + I, - М.

B. + - I, - М

C. - I.

D. - I, + М.

E. + I, + М.

188. sр гибридизация свойственна Теоретические основы. Углеводороды для:

A. Алканов

B. Алкенов

C. +Алкинов

D. Алкадиенов

E. Аренов

189. Структурные изомеры:

A. Бутен-2 и пентен-2

B. 2-метилбутан и 2-метилбутен-2

C. +Бутен-1 и бутен-2

D. Пропен и бутен-2

E. Пропен ипропин

190. Для изображения конформации на плоскости употребляют проекционные формулы:

A. Вант - Гоффа

B. Хеуорса

C. +Ньюмена

D. БайераФишера

191. Оптически не активная смесь равных количеств энантиомеров именуется:


teoreticheskie-osnovi-provedeniya-rubok-uhoda.html
teoreticheskie-osnovi-razvivayushego-obucheniya-estestvoznaniyu.html
teoreticheskie-osnovi-sistemi-upravleniya-podgotovkoj-yunih-bokserov.html